Дано:
Процент примесей в мраморе = 10%
Масса осадка, образовавшегося при реакции = 5 г

Пусть масса мрамора будет х г.

Выразим массу примесей в исходном мраморе:
Масса примесей = 0.1х

Учитывая, что в химической реакции мрамор реагировал со соляной кислотой, а полученный газ (диоксид углерода) прошел через известковую воду (раствор кальция), можем записать уравнение реакции:

CaCO3 + 2HCl -> CaCl2 + CO2 ↑ + H2O

Согласно уравнению, для преобразования одного моля мрамора (100 г) требуется выделить один моль газа.
Масса полученного газа (CO2) равняется массе осадка, поэтому масса CO2 равна 5 г.

Масса получившегося газа равна массе мрамора, умноженной на молярную массу CO2, разделенной на молярную массу мрамора:
m(CaCO3) = m(CO2) * M(CaCO3) / M(CO2)

m(CaCO3) = 5 * 100 / 44 = 11.36 г

Ответ: масса мрамора равна примерно 11.36 г.