Для решения данной задачи необходимо сначала выразить массу оксида алюминия из данных масс алюминия и оксида железа (3).

Молярная масса алюминия (Al) = 27 г/моль
Молярная масса оксида железа (3) (Fe2O3) = 160 г/моль

По закону сохранения массы можно составить уравнение:

2Al + Fe2O3 -> Al2O3 + 2Fe

Теперь можно перейти к расчетам:

Рассчитаем количество молей алюминия (Al):
n(Al) = m(Al) / M(Al) = 108 г / 27 г/моль = 4 моль

Рассчитаем количество молей оксида железа (3) (Fe2O3):
n(Fe2O3) = m(Fe2O3) / M(Fe2O3) = 160 г / 160 г/моль = 1 моль

Согласно уравнению реакции видно, что для образования 1 моля оксида алюминия (Al2O3) требуется 1 моль алюминия (Al) и 1 моль оксида железа (3) (Fe2O3).

Таким образом, при взаимодействии 108 г алюминия с 160 г оксида железа (3) образуется 1 моль оксида алюминия (Al2O3).