Для решения данной задачи, сначала нужно выяснить, какой сульфид образуется из реакции алюминия и серы.

Уравнение реакции:

2Al + 3S -> Al2S3

Молярная масса алюминия (Al) = 27 г/моль
Молярная масса серы (S) = 32 г/моль

Исходя из уравнения реакции, коэффициент пропорциональности между алюминием и сульфатом составляет 2:3. То есть, для образования 1 моля Al2S3 требуется 2 моля Al и 3 моля S.

Теперь у нас 270 г алюминия, что эквивалентно:

270 г / 27 г/моль = 10 моль Al

Из уравнения реакции видно, что для образования 1 моля Al2S3 требуется 2 моля Al и 3 моля S. Это означает, что количество S, необходимое для взаимодействия с 10 молями Al, будет равно:

10 моль Al * (3 моль S / 2 моль Al) = 15 моль S

Теперь рассчитаем массу сульфида алюминия (Al2S3), который был образован при взаимодействии 270 г Al с S:

Молярная масса Al2S3 = 272 + 323 = 54 + 96 = 150 г/моль

Масса образовавшегося Al2S3 = 150 г/моль * 10 моль = 1500 г

Итак, масса сульфида алюминия (Al2S3), полученного при взаимодействии 270 г алюминия с серой, составляет 1500 г.