1.Дайте сравнительную характеристику элементов азота и фосфора: а)строение атомов, б)степени окисления, в)состав и свойства оксидов. 2.Решить цепочку N2 -> NH3 -> NO -> NO2 -> HNO3 -> Ba(NO3)2 3.Как, имея в качестве сырья воздух и воду, можно получить гидроксид аммония? 4.Из 28г оксида кальция получили 76г нитрата кальция. Вычислите массовую долю выхода соли.
1.Дайте сравнительную характеристику элементов азота и фосфора: а)строение атомов, б)степени окисления, в)состав и свойства оксидов. 2.Решить цепочку N2 -> NH3 -> NO -> NO2 -> HNO3 -> Ba(NO3)2 3.Как, имея в качестве сырья воздух и воду, можно получить гидроксид аммония? 4.Из 28г оксида кальция получили 76г нитрата кальция. Вычислите массовую долю выхода соли.
Похожие вопросы
Не можешь разобраться в этой теме?
Обратись за помощью к экспертам
Гарантированные бесплатные доработки в течение 1 года
Быстрое выполнение от 2 часов
Проверка работы на плагиат
Поможем написать учебную работу
а) Строение атомов: азот имеет атомный номер 7 и атомная масса около 14, у него 5 электронов во внешней оболочке. Фосфор имеет атомный номер 15 и атомная масса около 31, у него 15 электронов во внешней оболочке.
б) Степени окисления: азот обычно имеет степени окисления от -3 до +5, а фосфор - от -3 до +5.
в) Оксиды: азот образует оксиды, такие как NO, NO2, N2O, N2O3, N2O4, N2O5, которые могут проявлять кислотные, основные или нейтральные свойства. Фосфор образует оксиды, такие как P2O3, P2O5, которые обладают кислотными свойствами.
N2 --> 3H2 + 2NH3, 4NH3 + 5O2 --> 4NO + 6H2O, 2NO + O2 --> 2NO2, 4NO2 + 2H2O + O2 --> 4HNO3, HNO3 + Ba(OH)2 --> Ba(NO3)2 + 2H2O
Гидроксид аммония можно получить путем нагревания раствора аммиака (NH3) в воде. Уравнение реакции: NH3 + H2O --> NH4OH
Массовая доля выхода соли (нитрата кальция) можно вычислить по формуле: масса полученной соли / масса исходного оксида 100%. В данном случае: 76г / 28г 100% = 271.4%. Так как значение больше 100%, вероятно, произошла ошибка в измерениях или расчетах.