Для решения этой задачи нам необходимо знать реакционное уравнение взаимодействия хлорида цинка (ZnCl2) с гидроксидом натрия (NaOH). Реакция протекает по следующему уравнению:

ZnCl2 + 2NaOH -> Zn(OH)2 + 2NaCl

Молярная масса ZnCl2 = 136,3 г/моль
Молярная масса NaOH = 40 г/моль
Молярная масса Zn(OH)2 = 99 г/моль

Сначала найдем количество вещества хлорида цинка в растворе:
40 г раствора содержат 8% ZnCl2
Масса ZnCl2 в растворе: 40 г * 0,08 = 3,2 г

Найдем количество молей ZnCl2:
n(ZnCl2) = m(ZnCl2) / M(ZnCl2) = 3,2 г / 136,3 г/моль ≈ 0,023 моль

Согласно уравнению реакции, 1 моль ZnCl2 соответствует образованию 1 моль Zn(OH)2. Количество молей Zn(OH)2 равно количеству молей ZnCl2:

n(Zn(OH)2) = 0,023 моль

Теперь найдем массу Zn(OH)2, образовавшегося в результате реакции:
m(Zn(OH)2) = n(Zn(OH)2) M(Zn(OH)2) = 0,023 моль 99 г/моль ≈ 2,277 г

Таким образом, при взаимодействии хлорида цинка с 40 г 8% раствора гидроксида натрия образуется примерно 2,3 г осадка Zn(OH)2.