Для решения этой задачи необходимо использовать уравнение химической реакции и закон сохранения массы.

Уравнение реакции будет выглядеть следующим образом:
HCl + Li2S -> H2S + LiCl

Молярная масса сероводорода (H2S) равна 32 г/моль, поэтому для 4.48 л сероводорода (при стандартных условиях) можно посчитать количество вещества по формуле:
n = V/Vm = 4.48/22.4 = 0.2 моль

Согласно уравнению реакции, на один моль сероводорода требуется два моля соляной кислоты (HCl). Это означает, что раствор с массовой долей 5% содержит 5 г HCl в 100 г раствора.

Масса соляной кислоты:
m(HCl) = 0.2 моль 2 36.5 г/моль = 14.6 г

Теперь чтобы найти массу раствора с соляной кислотой, можно воспользоваться формулой для процентного содержания:
m(HCl) / m(total) * 100% = 5%
m(total) = m(HCl) / 0.05 = 14.6 г / 0.05 = 292 г

Итак, масса раствора с соляной кислотой составляет 292 г.