Для решения этой задачи сначала запишем уравнение реакции:

CuO + H2SO4 → CuSO4 + H2O

Из уравнения видно, что при взаимодействии одной молекулы CuO с одной молекулой H2SO4 образуется одна молекула H2O.

Масса одной молекулы CuO = 63,5 + 16 = 79,5 г/моль
Масса одной молекулы H2SO4 = 12 + 32 + 164 = 98 г/моль

Мольная масса H2O = 2 + 16 = 18 г/моль

Теперь вычислим количество вещества CuO и H2SO4:
n(CuO) = m(CuO) / M(CuO) = 16 / 79,5 ≈ 0,201 моль
n(H2SO4) = m(H2SO4) / M(H2SO4) ≈ 16 / 98 ≈ 0,163 моль

Так как по уравнению реакции отношение между CuO и H2O 1:1, то и количество вещества H2O будет равно 0,163 моль.

Наконец, найдем массу образовавшейся воды:
m(H2O) = n(H2O) M(H2O) ≈ 0,163 18 ≈ 2,94 г

Таким образом, масса воды, образовавшейся при взаимодействии 16 оксида меди (II) с серной кислотой, составляет около 2,94 г.