Для вычисления объема аммиака необходимо рассмотреть реакцию между натрием гидроксидом (NaOH) и аммоний сульфатом ((NH4)2SO4).

Уравнение реакции:

NaOH + (NH4)2SO4 → 2NH3 + Na2SO4 + 2H2O

Молярная масса NaOH = 40 г/моль
Молярная масса (NH4)2SO4 = 132 г/моль

Масса NaOH в растворе:

Масса NaOH = объем концентрация = 0.2 300 = 60 г

Моль NaOH в реакции:

Моль NaOH = масса NaOH / молярная масса NaOH = 60 / 40 = 1.5 моль

Из уравнения реакции видно, что 1 моль NaOH приводит к образованию 2 моль NH3. Следовательно, при образовании 1.5 моль NaOH образуется:

Объем NH3 = 1.5 * 2 = 3 моль

Объем аммиака можно перевести в условия нормальных условий (н.у) при температуре 0°C и давлении 1 атмосферы (760 мм рт.ст.):

1 моль NH3 под нормальными условиями имеет объем 22.4 л

Объем NH3 = 3 * 22.4 = 67.2 л

Ответ: Объем аммиака (н.у), который образуется при взаимодействии 300г 20% раствора натрия гидроксида с аммоний сульфатом, составляет 67.2 л.