Сколько граммов меди восстановилось при реакции 48 г оксида меди 2с 10 л аммиака
Сколько граммов меди восстановилось при реакции 48 г оксида меди 2с 10 л аммиака
Похожие вопросы
Не можешь разобраться в этой теме?
Обратись за помощью к экспертам
Гарантированные бесплатные доработки в течение 1 года
Быстрое выполнение от 2 часов
Проверка работы на плагиат
Поможем написать учебную работу
Для того чтобы рассчитать количество восстановленной меди, нужно знать химическое уравнение реакции и коэффициенты стехиометрии.
Уравнение реакции выглядит следующим образом:
CuO + 4NH3 → Cu + 2H2O + 4NH3
Согласно уравнению, на каждый моль оксида меди 2 требуется 4 молекулы аммиака.
48 г оксида меди 2 составляют 0.346 моля (молярная масса CuO равна 79.545 г/моль).
Исходя из этого, количество восстановленной меди будет равно 0.346 моль, что составляет 21.9 г (молярная масса Cu равна 63.546 г/моль).
Итак, количество граммов меди, восстановленной при реакции, составляет 21.9 г.