Для решения данной задачи, сначала необходимо определить массовую долю каждого элемента в соответствующих химических соединениях.

1) Хлорид железа(II) FeCl2:

Масса Fe: 55.85 г/мольМасса Cl: 35.45 г/мольМолярная масса FeCl2: 55.85 + 2*35.45 = 126.75 г/мольМассовая доля Fe в FeCl2: 55.85 / 126.75 ≈ 0.4414 (44.14%)Массовая доля Cl в FeCl2: 2*35.45 / 126.75 ≈ 0.5586 (55.86%)

2) Сульфат магния MgSO4:

Масса Mg: 24.3 г/мольМасса S: 32.06 г/мольМасса O: 16.00 г/мольМолярная масса MgSO4: 24.3 + 32.06 + 4*16 = 120.37 г/мольМассовая доля Mg в MgSO4: 24.3 / 120.37 ≈ 0.2022 (20.22%)Массовая доля S в MgSO4: 32.06 / 120.37 ≈ 0.2663 (26.63%)Массовая доля O в MgSO4: 4*16 / 120.37 ≈ 0.5315 (53.15%)

Теперь можно рассчитать массу полученного сульфата магния, используя пропорции:

1) Масса железа в образовавшемся хлориде железа(II):
Масса Fe в FeCl2 = 28 г * 0.4414 ≈ 12.35 г

2) Масса магния входившего в реакцию:
Масса Mg = 12 г

3) Масса сульфата магния в соединении:
Масса Mg в MgSO4 = 12 г * 0.2022 ≈ 2.43 г

Ответ: масса полученного сульфата магния составляет около 2.43 г.