Аммиачную селитру – нитрат аммония (NH4NO3) используют в качестве минерального удобрения, которое способствует росту зелёной массы растений. Это соединение можно получить при взаимодействии аммиака NH3 с раствором азотной кислоты HNO3. Какую массу аммиака надо использовать для получения 560 г нитрата аммония? Запишите уравнение протекающей реакции и подробное решение задачи
Аммиачную селитру – нитрат аммония (NH4NO3) используют в качестве минерального удобрения, которое способствует росту зелёной массы растений. Это соединение можно получить при взаимодействии аммиака NH3 с раствором азотной кислоты HNO3. Какую массу аммиака надо использовать для получения 560 г нитрата аммония? Запишите уравнение протекающей реакции и подробное решение задачи
Похожие вопросы
Не можешь разобраться в этой теме?
Обратись за помощью к экспертам
Гарантированные бесплатные доработки в течение 1 года
Быстрое выполнение от 2 часов
Проверка работы на плагиат
Поможем написать учебную работу
Уравнение протекающей реакции:
NH3 + HNO3 -> NH4NO3
Молярные массы:
NH3 = 17 г/моль
HNO3 = 63 г/моль
NH4NO3 = 80 г/моль
Теперь посчитаем, сколько молей NH4NO3 содержится в 560 г:
n(NH4NO3) = m/M = 560 г / 80 г/моль = 7 молей
Из уравнения реакции видно, что коэффициент при NH3 равен 1, поэтому для образования 1 моля NH4NO3 необходимо 1 моль NH3.
Таким образом, для образования 7 молей NH4NO3 необходимо использовать 7 молей NH3.
Масса NH3:
m(NH3) = n(NH3) M(NH3) = 7 молей 17 г/моль = 119 г
Итак, для получения 560 г нитрата аммония нужно использовать 119 г аммиака.