При окислении 25 г этаналя с выходом 80% от теоретически возможного образовалась кислота, которую нейтрализовали водным раствором гидроксида натрия с массовой долей гидроксида 10%. Вычислите массу раствора гидроксида натрия.
При окислении 25 г этаналя с выходом 80% от теоретически возможного образовалась кислота, которую нейтрализовали водным раствором гидроксида натрия с массовой долей гидроксида 10%. Вычислите массу раствора гидроксида натрия.
Похожие вопросы
Не можешь разобраться в этой теме?
Обратись за помощью к экспертам
Гарантированные бесплатные доработки в течение 1 года
Быстрое выполнение от 2 часов
Проверка работы на плагиат
Поможем написать учебную работу
Сначала найдем количество образовавшейся кислоты:
Молярная масса этаналя (СН3COH) = 44 г/моль
Молярная масса уксусной кислоты (СН3COOH) = 60 г/моль
Масса уксусной кислоты образовавшаяся при окислении = 25 г 0.8 (60 г/44 г) = 68.18 г
Теперь найдем количество гидроксида натрия, необходимого для нейтрализации этой кислоты:
1 моль уксусной кислоты теоретически нейтрализуется 1 молью гидроксида натрия
Масса гидроксида натрия, необходимая для нейтрализации = 68.18 г
Доля гидроксида натрия в растворе = 10% = 0.1
Масса раствора гидроксида натрия = 68.18 г / 0.1 = 681.8 г
Итак, масса раствора гидроксида натрия, необходимая для нейтрализации образовавшейся кислоты, составляет 681.8 г.