Для решения этой задачи нам необходимо рассмотреть реакцию между оксидом магния (MgO) и азотной кислотой (HNO3):

MgO + 2HNO3 -> Mg(NO3)2 + H2O

Сначала найдем количество вещества каждого из реагентов:

моля MgO = масса / молярная масса = 4 г / 40.3 г/моль = 0.099 моль
моля HNO3 = масса / молярная масса = 15 г / 63 г/моль = 0.238 моль

Из уравнения реакции видно, что 1 моль MgO реагирует с 2 молями HNO3. Таким образом, моль MgO ограничивает реакцию.

MgO + 2HNO3 -> Mg(NO3)2 + H2O
0.099 моль MgO реагирует с 0.099 * 2 = 0.198 моль HNO3

Теперь найдем количество вещества продукта, который образуется. Поскольку моль MgO исчезают полностью, а моль HNO3 избыточно, расход HNO3 не учитывается в расчетах.

Таким образом, количество образовавшейся соли Mg(NO3)2 равно 0.099 моль.

Найдем массу этой соли:

масса = количество вещества молярная масса = 0.099 моль (24.3 г/моль + 3 16 г/моль) = 0.099 моль 148.3 г/моль = 14.7 г

Таким образом, масса образовавшейся соли Mg(NO3)2 составляет 14.7 г.