Для решения этой задачи нужно составить уравнение реакции между гидроксидом натрия и серной кислотой:

2NaOH + H2SO4 -> Na2SO4 + 2H2O

Согласно уравнению реакции, один эквивалент серной кислоты (98 г) нейтрализуется двумя эквивалентами гидроксида натрия (40 г) с образованием натрия сульфата и воды.

Масса серной кислоты 5.39 г соответствует 5.39/98 = 0.055 moles серной кислоты.

Объем 15% раствора гидроксида натрия равен 40 г в 100 мл, что соответствует 40 г в 0.4 литрах.

Масса гидроксида натрия, необходимая для нейтрализации, равна 0.055 x 40 = 2.2 г.

Значит, для полной нейтрализации серной кислоты массой 5.39 г потребуется 2.2 г 15% раствора гидроксида натрия.