В стакан с соляной кислотой поместили кусочек сплава серебра с никелем массой 1,5 г. После того как выделилось 0,2л водорода и реакция прекратилась,из раствора извлекли оставшуюся часть сплава.Какой металл остался и какова его масса??
В стакан с соляной кислотой поместили кусочек сплава серебра с никелем массой 1,5 г. После того как выделилось 0,2л водорода и реакция прекратилась,из раствора извлекли оставшуюся часть сплава.Какой металл остался и какова его масса??
Похожие вопросы
Не можешь разобраться в этой теме?
Обратись за помощью к экспертам
Гарантированные бесплатные доработки в течение 1 года
Быстрое выполнение от 2 часов
Проверка работы на плагиат
Поможем написать учебную работу
Сначала рассчитаем количество вещества водорода, выделившегося в реакции:
n(H2) = V/Vm = 0,2/22,4 ≈ 0,00893 моль
Так как по уравнению реакции 2HCl + Ag + Ni → 2H2 + AgCl + NiCl2 1 моль водорода соответствует 1 моль сплава, то в реакции было затрачено 0,00893 моль сплава.
Масса сплава, которая прореагировала, равна:
m = nM = 0,00893(108 + 58,7) = 2,07 г
Так как изначально в стакане была масса сплава 1,5 г, то остался никель, масса которого равна:
M(Ni) = 1,5 - 2,07 = -0,57 г
Так как масса не может быть отрицательной, значит в сплаве содержался только никель, массой около 0,57 г.