Первый шаг: балансировка уравнения по видам веществ

KMnO4 + H2O + Na2SO3 → MnO2 + K2SO4 + KOH

Второй шаг: определение изменения степени окисления элементов

KMnO4: К соединение MnO4(-2) → К соединение Mn(4+)
H2O: H соединение O(2-) → H соединение O(-2)
Na2SO3: Na соединение S(4+) → Na соединение S(4+)
MnO2: Mn соединение O(-2) → Mn соединение O(2-)
K2SO4: K соединение S(6+) → K соединение S(6+)
KOH: K соединение O(-2) → K соединение O(-2)

Третий шаг: определение итоговых окислителя и восстановителя

В данной реакции К образует соединение с Mn более высокого окисления, а Na образует соединение с S более низкого окисления. Следовательно, К является окислителем, а Na - восстановителем.

Таким образом, окислительно-восстановительная реакция данного уравнения - K является окислителем, а Na - восстановителем.