Для решения этой задачи, сначала найдем массу чистого фосфора в данном количестве.

Масса чистого фосфора = 32,6 г (1 - 5%) = 32,6 г 0,95 = 30,97 г

Затем найдем количество молей фосфора:

Молярная масса фосфора (P) = 30,97 г/моль = 30,97 г
Молярная масса P = 30,97 г
Молярная масса P = 30,97 г/30,97 г = 1 моль

Теперь рассчитаем количество воздуха, необходимого для сгорания данного количества фосфора. Реакция сгорания фосфора:
P + O₂ = P₂O₅

По уравнению реакции, для сгорания 1 моль фосфора требуется 5 молей кислорода. Таким образом, для 1 моля фосфора требуется 5 молей кислорода.

Так как у нас 1 моль фосфора, значит потребуется:
5 моль O₂ * 32 г/моль = 160 г кислорода

После этого найдем общий объем воздуха (кислорода), необходимый для сжигания указанного количества фосфора:
Объем = масса / плотность = 160 г / 1,429 г/л = 111,8 л

Итак, для сжигания 32,6 г фосфора потребуется 111,8 л кислорода.