Для решения этой задачи нам нужно сначала определить, какие вещества образуются в результате взаимодействия сульфата алюминия и щёлочи.

Сначала запишем уравнение реакции:

Al2(SO4)3 + 6NaOH -> 2Al(OH)3 + 3Na2SO4

Теперь определим, какие вещества образуются в результате реакции:

1 моль сульфата алюминия (Al2(SO4)3) соответствует 2 моля алюминиевого гидроксида (Al(OH)3).
Молярная масса Al2(SO4)3 = 227 + 332 + 12 = 342 г/моль
Молярная масса Al(OH)3 = 27 + 3*16 + 3 = 78 г/моль

Теперь посчитаем количество вещества, полученного в результате реакции:

Масса алюминия, образовавшегося из 98 г сульфата алюминия:
n(Al(OH)3) = (98 г / 342 г/моль) * 2 = 0.572 моль

Масса полученного осадка алюминиевого гидроксида:
m(Al(OH)3) = 0.572 моль * 78 г/моль = 44.616 г

Итак, масса осадка алюминиевого гидроксида, образованного при взаимодействии 98 г сульфата алюминия и 40 г щёлочи, составляет 44.616 г.