Вычислите массу осадка , который образовался в результате взаимодействия 257 г раствора аргентум нитрата с массой долей соли 3.4% и 364 г раствора хлоридной кислоты с массовой долей кислоты 2.92%.
Вычислите массу осадка , который образовался в результате взаимодействия 257 г раствора аргентум нитрата с массой долей соли 3.4% и 364 г раствора хлоридной кислоты с массовой долей кислоты 2.92%.
Похожие вопросы
Не можешь разобраться в этой теме?
Обратись за помощью к экспертам
Гарантированные бесплатные доработки в течение 1 года
Быстрое выполнение от 2 часов
Проверка работы на плагиат
Поможем написать учебную работу
Для начала рассчитаем количество веществ в растворах:
Масса AgNO3 = 257 г
Массовая доля AgNO3 = 3.4%
Масса AgNO3 в растворе = 257 г * 3.4% = 8.698 г
Масса HCl = 364 г
Массовая доля HCl = 2.92%
Масса HCl в растворе = 364 г * 2.92% = 10.6368 г
Теперь рассчитаем массу осадка, который образуется при реакции между AgNO3 и HCl (AgCl):
1 моль AgNO3 = 169.87 г
1 моль HCl = 36.46 г
Для образования 1 моль AgCl необходимо 1 моль AgNO3 и 1 моль HCl.
Масса AgCl = 143.32 г
Теперь найдем массу осадка:
Масса AgCl = Масса AgNO3 = Масса HCl = 8.698 г + 10.6368 г = 19.3348 г
Таким образом, масса осадка AgCl, который образуется при взаимодействии растворов AgNO3 и HCl, составляет 19.3348 г.