Для начала найдем количество молей меди, образовавшейся при окислении спирта:

m(Cu) = 9,6 г
M(Cu) = 63,5 г/моль

n(Cu) = m(Cu) / M(Cu) = 9,6 г / 63,5 г/моль ≈ 0,151 моль

Так как медь в оксиде CuO находится в составе металлическом состоянии, для этого количества меди при окислении спирта было потребовано 0,302 моль кислорода по уравнению реакции:

CnHm + xO₂ -> aCO₂ + bH₂O

Масса кислорода составляет 16 г/моль, поэтому общая масса кислорода, необходимого для окисления 9 г спирта, равняется:

m(O) = x 16 г/моль = 0,302 моль 16 г/моль ≈ 4,832 г

Осталось вычислить массу вещества, которое ушло на образование альдегида (RCHO):

m(оставшийся альдегид) = общая масса альдегида - масса меди - масса кислорода
m(оставшийся альдегид) = 9 г - 9,6 г - 4,832 г ≈ -5,43 г

Отрицательное значение означает, что масса оставшегося альдегида меньше нуля, что невозможно. Вероятно, в таком случае произошла ошибка при расчете или данные в задаче некорректные.