Для определения массы соды, которая потребуется для умягчения 1 литра жесткой воды с содержанием 80 мл/л (CaHCO3) и 20 мл/л (MgHCO3), необходимо вычислить количество миллимолей кальция и магния, а затем определить количество соды, необходимой для их нейтрализации.

Рассчитаем количество миллимолей кальция (Ca2+) и магния (Mg2+) в 1 литре воды:

Кальций:
80 мл/л = 80 мг/л = 80 мг/1 мл = 80 мг/1 л = 0.08 г/1 л
Молярная масса CaHCO3 = 162.11 г/моль
Масса кальция в 1 л воды = (40.08 г/1 л) / (162.11 г/моль) = 0.000494 моль/1 лМагний:
20 мл/л = 20 мг/л = 20 мг/1 мл = 20 мг/1 л = 0.02 г/1 л
Молярная масса MgHCO3 = 146.41 г/моль
Масса магния в 1 л воды = (20.02 г/1 л) / (146.41 г/моль) = 0.000137 моль/1 л

Теперь найдем количество соды (Na2CO3), необходимое для нейтрализации всех кальция и магния в 1 литре воды:

Количество соды для нейтрализации кальция:
0.000494 моль * 2 = 0.000988 мольКоличество соды для нейтрализации магния:
0.000137 моль * 2 = 0.000274 мольКоличество соды для нейтрализации всех ионов в 1 литре воды:
0.000988 моль (Ca2+) + 0.000274 моль (Mg2+) = 0.001262 моль
Молярная масса Na2CO3 = 105.99 г/моль
Масса соды для нейтрализации всех ионов в 1 л воды = 0.001262 моль * 105.99 г/моль = 0.1337 г

Итак, для умягчения 1 литра жесткой воды с содержанием 80 мл/л (CaHCO3) и 20 мл/л (MgHCO3) потребуется 0.1337 г соды.