Для решения данной задачи нужно найти количество гидроксида цинка, которое реагирует с раствором соляной кислоты, а затем найти массу этого гидроксида.

Начнем с расчета количества вещества соляной кислоты в растворе:
Масса соляной кислоты = 490г * 0.1 = 49г
Молярная масса HCl = 36.46 г/моль
Количество вещества HCl = 49г / 36.46 г/моль ≈ 1.34 моль

Поскольку реакция между гидроксидом цинка и соляной кислотой происходит по уравнению:
Zn(OH)2 + 2HCl -> ZnCl2 + 2H2O

Молярная масса Zn(OH)2 = 99.42 г/моль
1 моль Zn(OH)2 будет реагировать с 2 молями HCl

Следовательно, количество молей Zn(OH)2, реагирующих с 1.34 моль HCl, равно 1.34 / 2 = 0.67 моль

Теперь найдем массу гидроксида цинка, вступившего в реакцию:
Масса Zn(OH)2 = 0.67 моль * 99.42 г/моль ≈ 66.54 г

Итак, масса гидроксида цинка, вступившего в реакцию с 490г 10% раствора соляной кислоты, составляет около 66.54 г.