На лабораторной работе студент положил в пробирку 15 г алюминия, в котором было 7% примесей. Налил в пробирку соляную кислоту. В результате химической реакции образовалась соль и выделился газ. Вычислите массу получившейся соли
На лабораторной работе студент положил в пробирку 15 г алюминия, в котором было 7% примесей. Налил в пробирку соляную кислоту. В результате химической реакции образовалась соль и выделился газ. Вычислите массу получившейся соли
Похожие вопросы
Не можешь разобраться в этой теме?
Обратись за помощью к экспертам
Гарантированные бесплатные доработки в течение 1 года
Быстрое выполнение от 2 часов
Проверка работы на плагиат
Поможем написать учебную работу
Для начала определим, сколько чистого алюминия было в пробирке:
Масса чистого алюминия = 15 г (1 - 0,07) = 15 г 0,93 = 13,95 г
Так как алюминий растворяется в соляной кислоте, образуется алюминий хлорид, который является солью. Молярная масса AlCl3 равна 133,34 г/моль. Так как алюминий имеет трёхвалентный ион, то для каждого атома алюминия требуется три иона хлора. Следовательно, масса одного атома алюминия равна:
Масса одного атома алюминия = 13,95 г / (27 г/моль)
Общая масса хлорованного алюминия равна:
Масса AlCl3 = 13,95 г + 3*Масса одного атома алюминия
Таким образом, зная массу AlCl3, мы можем вычислить массу получившейся соли.