Для решения данной задачи нам необходимо вычислить количество вещества спирта и водорода.

Найдем количество вещества спирта (n(CnH2n+1OH)):
m(CnH2n+1OH) = 1,38 г
Молярная масса спирта CnH2n+1OH = 12n + 1 + 2n + 16 + 1 = 14n + 17 г/моль

n(CnH2n+1OH) = m(CnH2n+1OH)/молярная масса = 1,38/(14n + 17)

Найдем количество вещества водорода:
V(H2) = 0,336 дм3
Так как 1 моль газа занимает при н. у. д. 22,4 литра, то
V(H2) = 0,336/22,4 = 0,015 моль

Теперь сравним количество вещества спирта и водорода по уравнению реакции:
2CnH2n+1OH + 2Na -> 2CnH2n+1ONa + H2

Коэффициент перед спиртом в уравнении 2, а перед водородом 1. Это значит, что 2 моля спирта выделяют 1 моль водорода.

n(CnH2n+1OH)/2 = n(H2)

Подставляем найденное ранее значение n(CnH2n+1OH) = 1,38/(14n + 17):
1,38/(14n + 17)/2 = 0,015

Решаем это уравнение и находим n. После этого можем определить молекулярную формулу спирта.