Для решения данной задачи необходимо воспользоваться уравнением состояния идеального газа: PV = nRT, где P - давление газа, V - объем газа, n - количество вещества газа, R - универсальная газовая постоянная, T - температура газа.

Учитывая, что объем кислорода равен 8.96 л, а температура и давление не указаны, предположим, что они равны стандартным значениям: T = 273 K, P = 1 атм.

Также известно, что универсальная газовая постоянная R = 0.0821 л·атм/(моль·К).

Подставим данные в уравнение:

P V = n R * T

1 8.96 = n 0.0821 * 273

8.96 = 22.3613n

n = 8.96 / 22.3613

n ≈ 0.4 моль

Таким образом, в объеме кислорода 8.96 л содержится приблизительно 0.4 моль кислорода O2.