Первый электрон отрывается легче от атома натрия, чем от атома магния, потому что у натрия меньше заряд ядра и меньше притяжение к электронам, что делает процесс отрывания первого электрона более энергетически выгодным.

С другой стороны, для ионов Na+ и Mg+, второй электрон отрывается легче от иона Mg+, поскольку у иона Mg+ заряд ядра больше, чем у иона Na+, что приводит к большему притяжению второго электрона. Таким образом, второй электрон будет более легко отрываться от иона Mg+.

Таким образом, различие в притяжении к электронам порождает различия в отрывании электронов от атомов и ионов натрия и магния.