Для решения данной задачи нужно вычислить количество вещества каждого компонента и выяснить, какое из них является избыточным.

Найдем количество вещества аммиака (NH3):
n(NH3) = V(NH3) / Vm(NH3) = 5 л / 22,4 л/моль = 0,2232 моль

Найдем количество вещества хлороводорода (HCl):
n(HCl) = V(HCl) / Vm(HCl) = 15 л / 22,4 л/моль = 0,6696 моль

По химическому уравнению:
NH3 + HCl -> NH4Cl

Чтобы образовать 0,2232 моль NH3 требуется 0,2232 моль HCl. Из расчета имеем, что в реакции участвует меньшее количество NH3, следовательно, он является ограничивающим компонентом. Таким образом, HCl взят в избытке.

Вычислим массу избыточного HCl:
m(HCl) = n(HCl) M(HCl) = 0,6696 моль 36,46 г/моль = 24,42 г

Ответ: Хлороводород взят в избытке, его масса составляет 24,42 г.