Для расчета недостающих значений концентраций раствора H3PO4 (М, н, m, T) используем известные данные:

Процент H3PO4 = 20%
Плотность раствора = 1.113 г/см^3

Найдем молярную массу H3PO4 (М):
М (H3PO4) = 3 M (Мг/моль атома Р) + 3 M (Мг/моль атома О) + M (Мг/моль атома Н)
М (Р) = 30.97 г/моль
М (О) = 16.00 г/моль
М (H) = 1.01 г/моль

М (H3PO4) = 3 30.97 + 3 16.00 + 3 * 1.01 = 97.99 г/моль

Найдем нормальность H3PO4 (н):
% = (М н 1000) / плотность
20 = (97.99 н 1000) / 1.113
н = 20 1.113 / (97.99 1000) ≈ 0.0221 Н

Найдем массовую долю (m):
m = н М / 100 = 0.0221 97.99 / 100 ≈ 0.0217 моль/л

Найдем молярную концентрацию (T):
T = н / М = 0.0221 / 97.99 ≈ 0.000225 моль/л

Таким образом, недостающие значения концентраций раствора H3PO4 равны:
Молярная масса (М) = 97.99 г/моль
Нормальность (н) ≈ 0.0221 Н
Массовая доля (m) ≈ 0.0217 моль/л
Молярная концентрация (T) ≈ 0.000225 моль/л