Для решения данной задачи нам необходимо сначала найти количество вещества CuO и HNO3, затем определить, какой из них является ограничивающим исходным компонентом.

Рассчитаем количество вещества CuO:
Молярная масса CuO: 63.55 г/моль (Cu) + 15.999 г/моль (O) = 79.55 г/моль

Масса CuO в 252 г 10% раствора:
252 г * 0.10 = 25.2 г CuO

Количество молей CuO:
25.2 г / 79.55 г/моль = 0.316 моль CuO

Рассчитаем количество вещества HNO3:
Молярная масса HNO3: 1.01 г/моль (H) + 14.01 г/моль (N) + 3 * 16.00 г/моль (O) = 63.01 г/моль

Масса HNO3 в 252 г 10% раствора:
252 г * 0.90 = 226.8 г HNO3

Количество молей HNO3:
226.8 г / 63.01 г/моль = 3.60 моль HNO3

Найдем коэффициент пропорциональности между CuO и HNO3 из уравнения реакции:
1 моль CuO соответствует 2 моль HNO3

Посчитаем, сколько молей HNO3 требуется для реакции с 0.316 молью CuO:
0.316 моль CuO * (2 моль HNO3 / 1 моль CuO) = 0.632 моль HNO3

Таким образом, HNO3 является ограничивающим реагентом в данной реакции.

Рассчитаем массу воды, образующейся в реакции:
1 моль CuO образует 1 моль H2O

Масса образовавшейся воды:
0.316 моль H2O * 18.015 г/моль = 5.69 г H2O

Итак, масса воды, образующейся в результате реакции меди оксида и азотной кислоты, составляет 5.69 г.