Для расчета объема CO2, выделившегося при обработке 10,6 г карбоната хлоридной кислотой (CaCO3 + 2HCl -> CaCl2 + CO2 + H2O), нужно сначала найти количество моль карбоната. Далее необходимо определить количество моль CO2, а затем объем газа по уравнению идеального газа.

Найдем количество моль CaCO3:
m(CaCO3) = 10,6 г
M(CaCO3) = 40,08 г/моль (молярная масса CaCO3)
n(CaCO3) = m(CaCO3) / M(CaCO3) = 10,6 г / 40,08 г/моль ≈ 0,264 моль

Так как по уравнению одна моль CaCO3 выделяет одну моль CO2, количество моль CO2 равно количеству моль CaCO3:
n(CO2) = n(CaCO3) = 0,264 моль

Теперь нужно определить объем CO2 по уравнению идеального газа:
V = n * Vm
где:
V - объем газа (CO2)
n - количество моль CO2
Vm - объем мольного газа при н.у. (22,4 л/моль)

V = 0,264 моль * 22,4 л/моль ≈ 5,92 л

Итак, при обработке 10,6 г карбоната хлоридной кислотой выделится примерно 5,92 л CO2.