Для решения данной задачи необходимо учитывать, что взаимодействие гидроксида калия и серной кислоты происходит по реакции:

2KOH + H2SO4 -> K2SO4 + 2H2O

Сначала найдем количество серной кислоты в 200 г 20% раствора:

Массовая доля серной кислоты в растворе = 20%
Масса серной кислоты в растворе = 200г * 0.2 = 40г

Теперь определим количество моль серной кислоты:

Молярная масса H2SO4 = 12 + 32 + 416 = 98 г/моль
Количество молей H2SO4 = 40г / 98г/моль ≈ 0.41 моль

Согласно уравнению реакции, на одну молекулу серной кислоты необходимо 2 моль гидроксида калия. Следовательно, для реакции с 0.41 моль серной кислоты понадобится:

0.41 * 2 = 0.82 моль KOH

Теперь найдем массу гидроксида калия:

Молярная масса KOH = 39 + 16 + 1 = 56 г/моль
Масса KOH = 0.82 моль * 56 г/моль ≈ 45.92 г

Итак, для реакции с 200 г 20% раствора серной кислоты потребуется около 45,92 г гидроксида калия.