При действии концентрированной H2SO4 на NaCl образовалось 73г HCl и осталось не прореагировавшим 33г NaCl. Какая часть(%) от исходной массы NaCl вступила в реакцию?
При действии концентрированной H2SO4 на NaCl образовалось 73г HCl и осталось не прореагировавшим 33г NaCl. Какая часть(%) от исходной массы NaCl вступила в реакцию?
Не можешь разобраться в этой теме?
Обратись за помощью к экспертам
Гарантированные бесплатные доработки в течение 1 года
Быстрое выполнение от 2 часов
Проверка работы на плагиат
Поможем написать учебную работу
Для решения этой задачи сначала найдем молекулярные массы соединений:
HCl: H = 1 г/моль, Cl = 35,5 г/моль
NaCl: Na = 23 г/моль, Cl = 35,5 г/моль
73 г HCl соответствуют (73 г / 36,5 г/моль) = 2 молям HCl. Следовательно, было использовано 2 моля NaCl, что составляет 117 г (2 моля * (23 г/моль + 35,5 г/моль)).
Таким образом, изначальная масса NaCl составляла 117 г. Из них прореагировало 73 г, а осталось 33 г. Значит, процент использования NaCl составляет ((73 г + 33 г) / 117 г) * 100% = 88%.
Таким образом, 88% исходной массы NaCl вступила в реакцию.