Для расчета массы карбида алюминия, который образуется при реакции угля с флюоридом алюминия в стехиометрическом соотношении, сначала нужно записать уравнение реакции:

3C + 2AlF3 -> 2Al4C3 + 6F2

По данному уравнению видно, что для образования 2 моль карбида алюминия (Al4C3) требуется 3 моля угля (C) и 2 моля флюорида алюминия (AlF3).

Молярная масса угля (C) = 12 г/моль
Молярная масса флюорида алюминия (AlF3) = 84 г/моль
Молярная масса карбида алюминия (Al4C3) = 144 г/моль

Теперь найдем массы реагентов:

Масса угля = 0,6 кг = 600 г
Масса флюорида алюминия = 2 * 84 = 168 г

Так как уголь и флюорид алюминия реагируют в стехиометрическом соотношении, для полного превращения трех моль углерода требуется два моля фторида алюминия. Таким образом, масса карбида алюминия будет равна массе двух моль Al4C3:

Масса Al4C3 = 2 * 144 = 288 г

Итак, масса карбида алюминия, которая образуется при реакции угля массой 0,6 кг с флюоридом алюминия в стехиометрическом соотношении, составляет 288 г.