Массовая доля какого-либо компонента в растворе показывает, какая часть этого компонента приходится на 100 единиц веса раствора. В данном случае массовая доля серной кислоты в растворе равна 15%, следовательно, массовая доля воды составляет 100% - 15% = 85%.

Для расчета массы магния, способного раствориться в данном растворе, нужно учитывать, что реакция происходит между магнием (Mg) и серной кислотой (H2SO4):

Mg + H2SO4 -> MgSO4 + H2

Молекулярная масса магния (Mg) - 24 г/моль.
Молярная масса серной кислоты (H2SO4) - 98 г/моль.

Так как массовая доля серной кислоты в растворе составляет 15%, то массовая доля воды составляет 85%. Следовательно, масса воды в растворе равна 49г * 0,85 = 41,65г.

Далее находим количество вещества серной кислоты в растворе:

n(H2SO4) = m/M = 41,65г / 98г/моль ≈ 0,425 моль.

Так как моль соединений в растворе равно количеству магния (Mg), то находим моль магния:

n(Mg) = 0,425 моль.

Наконец, находим массу магния:

m(Mg) = n(Mg) M(Mg) = 0,425 моль 24 г/моль = 10,2 г.

Таким образом, масса магния, способного раствориться в 49г раствора серной кислоты с массовой долей кислоты в растворе равной 15%, составляет приблизительно 10,2 г.