Дано:
Масса алюминия: 150 г
Процент примесей: 20%
Молярная масса водорода: 2 г/моль
Молярная масса алюминия: 27 г/моль
Молярная масса серной кислоты: 98 г/моль
Уравнение реакции:
Al + H2SO4 -> Al2(SO4)3 + H2

Найдем массу чистого алюминия в реакции:
Масса чистого алюминия = Масса алюминия - (Масса алюминия Процент примесей / 100)
Масса чистого алюминия = 150 г - (150 г 20 / 100)
Масса чистого алюминия = 150 г - 30 г = 120 г

Найдем количество вещества алюминия:
n(Al) = Масса чистого алюминия / Молярная масса алюминия
n(Al) = 120 г / 27 г/моль ≈ 4.44 моль

По уравнению реакции видно, что 1 моль алюминия дает 3 моль водорода.
Следовательно, количество водорода, выделившегося при реакции будет:
n(H2) = 4.44 моль * 3 = 13.32 моль

Найдем массу выделившегося водорода:
Масса водорода = Количество вещества водорода Молярная масса водорода
Масса водорода = 13.32 моль 2 г/моль = 26.64 г

Итак, при взаимодействии 150 г алюминия с 20% примесями с серной кислотой выделится примерно 26.64 г водорода.