Для решения данной задачи необходимо установить мольное соотношение между гидроксидом цинка и гидроксидом натрия.

Уравнение реакции:
Zn(OH)2 + 2NaOH -> Zn(NaOH)2

Находим молярную массу Zn(OH)2:
Zn - 65,38
O - 16
H - 1
M(Zn(OH)2) = 65,38 + 216 + 21 = 99,38 г/моль

Теперь найдем количество молей гидроксида цинка:
n(Zn(OH)2) = m(Zn(OH)2) / M(Zn(OH)2) = 1,98 г / 99,38 г/моль = 0,02 моль

Так как NaOH вступает в реакцию с Zn(OH)2 в соотношении 2:1, то количество молей NaOH равно половине количества молей Zn(OH)2.

n(NaOH) = 0,02 моль / 2 = 0,01 моль

Найдем массу гидроксида натрия:
m(NaOH) = n(NaOH) M(NaOH) = 0,01 моль (22,99 + 16 + 1) г/моль = 0,39 г

Итак, масса гидроксида натрия, которая может прореагировать с 1,98 г гидроксида цинка, составляет 0,39 г.