Для решения данной задачи, найдем количество натрия в полученной кремниевой кислоте, затем найдем количество натрия в силикате натрия, исходя из этого определим массовую долю силиката натрия в исходном растворе.

Молярная масса Na2SiO3 = 122 г/моль
Молярная масса SiO2 = 60 г/моль

Масса натрия в кремниевой кислоте:
m(Na) = (3,9 г * 2) / 60 = 0,13 г

Масса натрия в Na2SiO3:
m(Na) = 0,13 г * 2 / 3 = 0,087 г

Теперь определим массовую долю силиката натрия в исходном растворе:
m(SiO2) = 3,9 г
m(Na2SiO3) = 200 г - 3,9 г = 196,1 г

Массовая доля силиката натрия в растворе:
X = m(Na2SiO3) / (m(SiO2) + m(Na2SiO3)) 100% = 196,1 г / (196,1 г + 3,9 г) 100% = 98,0%

Итак, массовая доля силиката натрия в исходном растворе составляет 98,0%.