Какую массу H2SO4 можно теоретически получить,имея пирит массой 10 г.ответ:16,3г
Какую массу H2SO4 можно теоретически получить,имея пирит массой 10 г.ответ:16,3г
Не можешь разобраться в этой теме?
Обратись за помощью к экспертам
Гарантированные бесплатные доработки в течение 1 года
Быстрое выполнение от 2 часов
Проверка работы на плагиат
Поможем написать учебную работу
Для решения этой задачи нам необходимо знать химическую формулу пирита (FeS2) и уравнение реакции окисления пирита серной кислотой.
Сначала напишем уравнение реакции:
FeS2 + 7O2 + 2H2O → Fe2O3 + 2H2SO4
Теперь посчитаем молярные массы веществ:
FeS2 = 119,98 г/мольH2SO4 = 98,08 г/мольМолярное соотношение между FeS2 и H2SO4: 1 моль FeS2 = 2 моль H2SO4
Теперь найдем количество моль H2SO4, соответствующее 10 г пирита:
10 г FeS2 / 119,98 г/моль = 0,083 моль FeS2
0,083 моль FeS2 * 2 = 0,167 моль H2SO4
Наконец, найдем массу H2SO4:
0,167 моль H2SO4 * 98,08 г/моль = 16,3 г H2SO4
Таким образом, теоретически можно получить 16,3 г серной кислоты из 10 г пирита при выполнении реакции окисления пирита серной кислотой.