Для решения этой задачи нужно вычислить количество вещества в 630 г HNO3 и затем рассчитать массу Ca(OH)2, которая необходима для его нейтрализации.

Рассчитаем количество вещества в 630 г HNO3.
Молярная масса HNO3 = 11 (H) + 14 (N) + 316 (O) = 63 г/моль

Массовая доля 20% означает, что в 100г раствора содержится 20г HNO3.
Тогда в 630 г HNO3 содержится (630 г * 0,20) = 126 г HNO3

Количество вещества HNO3 = масса / молярная масса = 126 г / 63 г/моль = 2 моль

Нейтрализация проводится по уравнению реакции:
Ca(OH)2 + 2HNO3 -> Ca(NO3)2 + 2H2O

Коэффициент перед HNO3 равен 2, что означает, что для нейтрализации 1 моль HNO3 необходимо 1 моль Ca(OH)2.

Таким образом, для нейтрализации 2 моль HNO3 необходимо 2 моль Ca(OH)2.

Рассчитаем массу Ca(OH)2.
Молярная масса Ca(OH)2 = 40 (Ca) + 216 (O) + 21 (H) = 74 г/моль

Масса Ca(OH)2 = количество вещества молярная масса = 2 моль 74 г/моль = 148 г

Итак, для нейтрализации 630 г HNO3 с массовой долей 20% необходимо 148 г Ca(OH)2.