Сначала определим количество вещества взаимодействующих реагентов.

Масса гидроксида бария: m1 = 100 г
Массовая доля гидроксида бария в растворе: 5%
Масса гидроксида бария в растворе: m1_вещ = 100 г * 5% = 5 г

Молярная масса Ba(OH)2 = 137,33 г/моль
Количество вещества гидроксида бария: n1 = m1_вещ / MM = 5 г / 137,33 г/моль = 0,0364 моль

Серная кислота является двухбазовой кислотой. Уравнение реакции:

Ba(OH)2 + H2SO4 = BaSO4 + 2H2O

Согласно уравнению, моль соединения BaSO4, образовавшегося в реакции, равно молю серной кислоты

Масса атомов серы = 32,06 г/моль
Масса атомов кислорода = 16,00 г/моль

Молярная масса BaSO4 = 137,33 г/моль + 32,06 г/моль + 4* 16,00 г/моль = 233,39 г/моль

Масса полученной соли BaSO4: m2 = n1 MM = 0,0364 моль 233,39 г/моль = 8,50 г

Итак, масса соли BaSO4, образовавшейся при взаимодействии 100 г пятипроцентного раствора гидроксида бария с серной кислотой, составляет 8,50 г.