Дано: масса оксида магния (MgO) = 8 г

Уравнение реакции:
MgO + H2SO4 → MgSO4 + H2O

Найдем молярную массу MgO и H2SO4:
MgO: Mg (24.3 г/моль) + O (16 г/моль) = 40.3 г/моль
H2SO4: H (2 г/моль) 2 + S (32 г/моль) + O (16 г/моль) 4 = 98 г/моль

Теперь найдем количество вещества MgO:
n(MgO) = m / M = 8 г / 40.3 г/моль = 0.198 моль

Так как соотношение MgO и H2SO4 в реакции 1:1, то количество вещества H2SO4 равно также 0.198 моль.

Теперь найдем массу серной кислоты:
m(H2SO4) = n M = 0.198 моль 98 г/моль = 19.404 г

Теперь рассчитаем массу образовавшейся соли MgSO4:
MgSO4: Mg (24.3 г/моль) + S (32 г/моль) + O (16 г/моль) * 4 = 120.3 г/моль

n(MgSO4) = n(H2SO4) = 0.198 моль

m(MgSO4) = n M = 0.198 моль 120.3 г/моль = 23.766 г

Итак, масса серной кислоты, которая потребуется для реакции с порцией оксида магния массой 8 г, составляет 19.404 г, а масса образовавшейся соли (MgSO4) будет равна 23.766 г.