Оксид щелочноземельного металла массой 10.59г. растворить в воде. В результате образовалось 140г,раствора с массой долей растворенного вещества, равной 10%. Определите, оксид какого металла был взят?
Оксид щелочноземельного металла массой 10.59г. растворить в воде. В результате образовалось 140г,раствора с массой долей растворенного вещества, равной 10%. Определите, оксид какого металла был взят?
Похожие вопросы
Не можешь разобраться в этой теме?
Обратись за помощью к экспертам
Гарантированные бесплатные доработки в течение 1 года
Быстрое выполнение от 2 часов
Проверка работы на плагиат
Поможем написать учебную работу
Для решения данной задачи воспользуемся уравнением реакции:
MgO + H2O -> Mg(OH)2
Теперь составим уравнение по закону сохранения массы:
m(MgO) = m(Mg(OH)2)
где m(MgO) - масса оксида металла, m(Mg(OH)2) - масса полученного раствора.
Таким образом, 10.59г = 0.10 * 140г = 14г
Из уравнения реакции видно, что соединение магния оксид является исходным веществом. Следовательно, был взят оксид магния (MgO).