Для начала найдем количество молей кислорода, выделившегося при разложении нитрата натрия.

Для этого воспользуемся уравнением реакции разложения нитрата натрия:
2 NaNO3 -> 2 NaNO2 + O2

Масса 34 г нитрата натрия составляет:
m(NaNO3) = 34 г

Молярная масса NaNO3:
Mr(NaNO3) = 85 г/моль

Количество молей NaNO3:
n(NaNO3) = m(NaNO3) / Mr(NaNO3) = 34 г / 85 г/моль = 0,4 моль

Из уравнения реакции видно, что при разложении одной моли NaNO3 выделяется одна моль кислорода. Следовательно, количество молей кислорода равно количеству молей NaNO3:
n(O2) = n(NaNO3) = 0,4 моль

Масса выделившегося кислорода:
m(O2) = n(O2) Mr(O2) = 0,4 моль 32 г/моль = 12,8 г

Теперь найдем массовую долю примесей в исходной соли:
m(примеси) = m(исходной соли) - m(чистого вещества)
m(чистого вещества) = m(O2) = 12,8 г

Так как 1 моль O2 составляет 32 г, то для 0,4 моль O2 это соответствует 12,8 г. Тогда:
m(исходной соли) = m(чистого вещества) / x = 34 г / 0,4 = 85 г

Отсюда:
m(примеси) = 85 г - 34 г = 51 г

Массовая доля примесей в исходной соли:
x = m(примеси) / m(исходной соли) = 51 г / 85 г ≈ 0,6

Итак, массовая доля примесей в исходной соли составляет примерно 60%.