Для решения данной задачи нам необходимо выяснить количество серной кислоты, которая будет используема в реакции, а затем рассчитать количество выделившегося газа.

Найдем количество серной кислоты в 490 граммах 10%-ного раствора:
Масса серной кислоты = Масса раствора Концентрация серной кислоты
Масса серной кислоты = 490 г 0.1 = 49 г

Составим уравнение реакции между сульфидом железа и серной кислотой:
FeS + H2SO4 -> FeSO4 + H2S

Найдем количество сульфида железа 2, используемого в реакции:
Мольная масса FeS = 55.85 + 32.06 = 87.91 г/моль
Масса FeS = 490 г - 49 г = 441 г
Количество моль FeS = 441 г / 87.91 г/моль ≈ 5 моль

По уравнению реакции, каждый моль FeS выделяет 1 моль газа H2S.
Таким образом, общий объем газа, выделившегося при реакции, будет равен количеству молей газа, умноженному на молярный объем газа при стандартных условиях:
V = n * Vm

V = 5 моль * 22.4 л/моль = 112 л

Ответ: Объем газа, который выделится при действии избытка сульфида железа 2 на 490 грамм 10%-ного раствора серной кислоты, составит 112 л.