Дано:

Масса железа (Fe) = 11,2 г

Молярная масса железа (Fe) = 55,85 г/моль

Уравнение реакции:

Fe + H2SO4 -> FeSO4 + H2↑

Согласно уравнению реакции, на 1 моль Fe выделяется 1 моль H2.

Теперь найдем количество молей железа:

n(Fe) = масса / молярная масса = 11,2 г / 55,85 г/моль ≈ 0,2 моль

Так как серная кислота избыточна, то она является ограничивающим реагентом, а значит количество молей водорода будет равно количеству молей железа.

Теперь найдем объем водорода по уравнению состояния идеального газа:

V = n * Vm

где n - количество молей водорода, а Vm - молярный объем при нормальных условиях (22,4 л/моль).

V = 0,2 моль * 22,4 л/моль = 4,48 л

Таким образом, при действии избытка серной кислоты на 11,2 г железа выделится 4,48 л водорода (н.у).