Для расчета изменения скорости реакции в n раз по закону Ва-Аррениуса необходимо увеличить температуру на n раз:

k = A * exp(-Ea / RT)

где k - константа скорости реакции, A - предэкспоненциальный множитель, Ea - энергия активации, R - универсальная газовая постоянная, T - температура в Кельвинах.

После увеличения температуры в n раз получаем:

k' = A exp(-Ea / R(T'n)) = A exp(-Ea / RT) * n

Дано, что скорость реакции возросла в 32 раза (\gamma = 2):

32 = A exp(-Ea / RT) 2

16 = exp(-Ea / RT)

ln(16) = -Ea / RT

Для удобства обозначим -Ea / R = x:

ln(16) = x

x = ln(16)

Таким образом, для повышения скорости реакции в 32 раза необходимо увеличить температуру на x градусов, где x равно ln(16) или примерно 2.7726.

Итак, следует повысить температуру на примерно 2.7726 градуса.