Для решения этой задачи сначала найдем количество чистого сульфида железа(II) в 50 г сульфида железа(II):

Масса чистого сульфида FeS = 50 г (1 - 0.12) = 50 г 0.88 = 44 г.

Зная молярную массу FeS (сульфида железа) - 88 г/моль, найдем количество вещества FeS:

n = m/M = 44 г / 88 г/моль = 0.5 моль

Так как серная кислота взаимодействует с FeS по уравнению

FeS + 2H2SO4 = FeSO4 + H2S ↑

То видим, что на каждый моль FeS выделяется 1 моль H2S. Соответственно, для данного количества FeS выделилось n = 0.5 моль H2S

Объем n молей любого газа в нормальных условиях равен 22.4 литра.

Таким образом, объем газа выделившегося при растворении 50 г сульфида железа(II) будет равен 0,5* 22,4 л = 11,2 л.