Для реакции углекислого газа с гидроксидом натрия выполняется следующее уравнение:

CO2 + 2NaOH -> Na2CO3 + H2O

По уравнению видно, что одна молекула CO2 реагирует с двумя молекулами NaOH. Молярная масса NaOH равна 40 г/моль, а молярная масса CO2 равна 44 г/моль.

Масса гидроксида натрия - 4 г
Молярная масса гидроксида натрия - 40 г/моль

Количество вещества NaOH:
n = m/M = 4 г / 40 г/моль = 0.1 моль

Так как коэффициент реакции между CO2 и NaOH равен 1:2, значит, количество вещества CO2, необходимого для полного превращения 0.1 моль NaOH, будет равно половине этого количества:

n(CO2) = n/2 = 0.1 моль / 2 = 0.05 моль

Теперь найдем массу CO2 в граммах:

m(CO2) = n(CO2) M(CO2) = 0.05 моль 44 г/моль = 2.2 г

Таким образом, 2.2 г углекислого газа (н.у) может прореагировать с 4 г гидроксида натрия.