Для решения этой задачи сначала найдем молекулярные массы соединений:

Молярная масса СаСО3 (карбонат кальция) = 40 + 12 + (163) = 100 г/моль
Молярная масса CO2 (оксид углерода (IV)) = 12 + (162) = 44 г/моль

Теперь определим количество вещества в реакции:

n(CaCO3) = m/M = 25 г / 100 г/моль = 0,25 моль
n(CO2) = m/M = 10 г / 44 г/моль = 0,227 моль

Так как моль СаСО3 = моль СО2 в соответствии с уравнением реакции:

CaCO3 + 2HCl -> CaCl2 + CO2 + H2O

То мы видим, что реагенты и продукты реакции соотносятся 1:1.

Исходя из этого, количество продукта будет равно 0,227 моль, что соответствует 44*0,227 = 10 г CO2.

Таким образом, выход продукта равен 10 г.