Для расчета массы железа, которую можно получить из 36 г оксида железа(II), нужно использовать уравнение реакции окисления:

FeO -> Fe + 1/2 O2

Сначала найдем молярную массу FeO и Fe:

Молярная масса FeO = 55.85 + 16.00 = 71.85 г/мольМолярная масса Fe = 55.85 г/моль

Теперь посчитаем количество вещества FeO, которое содержится в 36 г оксида железа(II):

n(FeO) = масса / молярная масса = 36 / 71.85 ≈ 0.50 моль

По уравнению реакции видно, что соединение FeO распадается на один атом железа (Fe) и половину молекулы кислорода (O2).

Следовательно, количество вещества железа (Fe), которое можно получить из 36 г FeO, будет равно количеству вещества FeO:

n(Fe) = 0.50 моль

И теперь найдем массу железа, соответствующую этому количеству вещества:

масса Fe = n(Fe) молярная масса Fe = 0.50 55.85 = 27.93 г

Таким образом, масса железа, которую можно получить из 36 г оксида железа(II), составляет 27.93 г.